lundi 9 novembre 2015

extraction, identification et séparation d’espèce chimique





I) Espèces chimiques, corps purs et mélanges

1.1 (rappel chapitre 9) Définition d’une espèce chimique

Une espèce chimique est caractérisée par :
- sa formule chimique
- son aspect physique: couleur, forme liquide solide ou gazeuse (définie  à une  température et à une  pression donnée)
- des grandeurs physiques (solubilité, température d’ébullition et de  fusion, masse volumique)

Exemple : à la température de 20°C et à la pression P = 1 bar (pression atmosphérique) le dioxygène est un gaz incolore. Sa formule chimique est O2 c'est-à-dire qu’il est constitué à partir de molécule contenant 2 atomes d’oxygène. Sa température de fusion est -219 °C sa température d’ébullition est -183°C, sa masse volumique est de 1,4 g.L-1 (à la température de 0°C et à la pression de 1 bar).

Une espèce chimique est soit naturelle (produit par la nature) soit artificielle (créée par l’homme).

1.2. Corps purs simples, corps purs composés, mélange

Un corps pur simple est composé à partir d'un seul élément chimique

Exemple : le corps pur simple diazote est constitué de molécule gazeuse de diazote de formule N2 ne contenant que l’élément chimique azote de symbole N.
Le corps purs pur simple hélium n’est constitué que d’une seule espèce chimique le gaz hélium contenant un seul élément chimique l’hélium de formule He.

Un corps pur composé est constitué d’une seule espèce chimique qui peut contenir plusieurs éléments chimiques.

Exemple : le corps pur composé oxyde d’aluminium est constitué uniquement de l’espèce chimique de formule Al2O3. Cette espèce chimique contient 2 éléments chimiques, l'aluminium de symbole Al et l'oxygène de symbole O.

Un mélange est un corps contenant  plusieurs espèces chimiques différentes.

Exemple : la bauxite est un mélange contenant plusieurs espèces chimiques : de l’oxyde d’aluminium (Al2O3) et de l’oxyde de fer (Fe2O3). C ‘est un minerai dont on extrait l’aluminium.

espèce chimique
aspect
corps pur simple, composé ou mélange?
chlorure de sodium (NaCl)

l'oxyde de fer (Fe2O3), la rouille!

l'aluminium (Al)

la galène, minerai dont on extrait le plomb
(PbS,Ag,Bi,Se)


3. éléments de sécurité

Certaines espèces chimiques présentent des dangers indiqués sur l’étiquette de leur flacon.

Etudier l’exemple 1 du ‘white spirit’ de l’animation  pour déterminer :
- les risques encourus au cours de la manipulation de ce produit
 - les consignes de sécurité à mettre en place.


II) caractéristiques physiques d’une espèce chimique

1. solubilité 's'

La solubilité d’un corps  correspond à la masse maximale m de corps pouvant être dissoute dans 1 litre de solvant. La solubilité est notée s.
Unité: masse en gramme(g), volume de solution en litre (L), solubilité en gramme par litre (g.L-1).

La solubilité dépend de la température de la pression et du type de  solvant.

Exemple : la solubilité du sel dans l’eau à température t = 0 °C est s = 347 g.L-1

Cela signifie qu’on peut dissoudre au maximum 347 g de sel dans un litre d’eau. Si on essaie d’en dissoudre plus le surplus se retrouvera sous forme solide au fond du récipient.

Exercice: la solubilité du diiode (I2) dans l'eau est, à température et pression normale,  s = 250 g.L-1. On verse 400 g de diiode dans le solvant eau de volume V = 0,5 L. On obtient une solution d'eau iodée. Quelle la composition de la solution?

2. masse volumique

La masse volumique p d’une espèce chimique est égale au rapport de sa masse m par le volume V qu’elle occupe :

Unité légale : m (kg) ; V (m3) ;

Exemple : la masse volumique de l’eau est égale à p (eaux) = 1000 kg/m3. Cela signifie qu’un volume d’un mètre cube d’eau correspond à une masse m = 1000 kg.

3. densité  d  exemple vidéo

La densité d  d’un corps solide ou liquide est égale au rapport de sa masse volumique p sur celle de  l’eau :

d = p/p (eau)

Comme tout rapport de même unité, la densité n’a pas d’unité.

Exemple : la masse volumique du plomb est p(Pb) = 11,3x103 kg.m-3. La densité du plomb d(Pb) est:

4. températures d’ébullition Teb et de fusion Tf

La matière peut se trouver sous trois états :
liquide solide et gazeux.

La température de fusion d’un corps est la température  ou le corps passe de l’état solide à l’état liquide.   
La température d’ébullition d’un corps est la température ou le corps passe de l’état liquide à l’état gazeux.

Ces 2 températures dépendent de la pression.
Exemple : A une pression P = 1 bar l’éthanol à une température d’ébulition T(eb) = 79°C et de fusion de Tf = -117 °C.
de -273 °C à -117 °C l’éthanol se trouve  sous forme solide
de -117 °C à 79°C l’éthanol se trouve sous forme liquide
Pour une température supérieure à 79 °C l’éthanol se trouve  sous forme gazeuse.

III) extraction et séparation

1. aspect historique

Dès l’antiquité les hommes extraient des substances animales ou végétales :
des colorants
des médicaments
des parfums.

2. Techniques d’extraction

Pour extraire des substances  des composés utiles on utilise 4 techniques :
l’expression ou pressage qui est l’obtention de substances par pression (exemple presser le raisin pour obtenir un jus)
la macération  mettre une substance dans un solvant froid pour  en extraire un de ces composés. Exemple : faire macérer de l’écorce de quinquina dans de l’eau pour en extraire de la quinine qui est un antipaludique.
l’infusion : un solvant chaud est versé sur une plante pour en extraire un composé pendant une durée limitée. Exemple : infusion du thé !
la décoction ; la plante est mélangée au solvant puis chauffée pendant plusieurs minutes pour en retirer les substances actives. Exemple : décoction de queues de cerises pour soigner certaines affections.  

ampoule3. extraction d'une espèce chimique présente dans un liquide

Une solution aqueuse contient un composé organique dangereux.
On  l'extrait en mélangeant la solution aqueuse avec un solvant organique (comme le cyclohexane), dans une ampoule à décanter. Le composé organique dangereux se solubilise préférentiellement dans le solvant organique et disparait de la solution aqueuse. On laisse décanter le mélange : la séparation s’effectue. On élimine le solvant organique et on récupère l'eau épurée.

IV) chromatographie

1. principe

Une fois la substance extraite il faut l’analyser pour en déterminer sa composition. La chromatographie  permet de séparer puis d’identifier les espèces chimiques d’un mélange.

1. on trace sur une plaque (feuille de papier généralement)  un trait à 1 cm du bord appelé ligne de dépôt.
La plaque correspond à la phase stationnaire
2. On dépose sur le trait une goutte de substance A à analyser et une ou plusieurs gouttes de substances connues notées B, C etc..
3. On plonge la phase stationnaire dans un solvant appelé éluant ou phase mobile.
4. Le solvant monte par capillarité en entrainant les gouttes de substances.
5. Lorsque le solvant arrive à 1 cm du bord supérieur de la phase stationnaire on  sort la plaque et on la fait sécher.
6. On analyse le chromatogramme obtenu pour déterminer la composition de la tache inconnue.

2)  rapport frontal des taches

La distance h parcourue entre la ligne de dépôt et la tache est caractéristique de l’espèce chimique.
Le rapport entre la hauteur dont est montée la tache et la hauteur H comprise entre la ligne de dépôt et le front de l'éluant est appelé le rapport frontal Rf de la tache :




Lorsque la tache de substance inconnue A  migre et qu’elle se décompose en 2 taches, c’est qu’elle contient 2 espèces chimiques.
Lorsque ces 2 espèces chimiques ont le même rapport frontal que les espèces chimiques B et C cela signifie  que la substance A contient les espèces chimiques B et C.

3. Exemple






















Le colorant vert (V) est constitué de deux espèces chimiques puisqu’il contient deux taches.
Ces deux taches ont le même rapport frontal que les colorants E104 et E133. Par conséquent le colorant vert est un mélange de colorant E104 et E133.
Le rapport frontal du colorant E104 est:


Le rapport frontal du colorant E133 est:


Pourquoi les espèces chimiques ne migrent-elles pas à la même hauteur?
Plus les espèces chimiques sont solubles dans le solvant, plus elles migrent haut et plus leur rapport frontal est élevé.

 

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Oleh

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